四川氢氧化钙-天水熟石灰价格-临夏熟石灰价格
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氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
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中文名称:氢氧化钙
中文别名:消石灰;熟石灰
英文名称:Calcium hydroxide
英文别名:Slaked lime; calcium dihydroxide; calcium hydrate; dihydroxycalcium
CAS:1305-62-0
EINECS:215-137-3
氢氧化钙qīng yǎng huà gài 管制信息:该品不受管制
颜色:白色粉末状固体。
溶解性:微溶于水， 放出大量的热
腐蚀性:稍弱于氢氧化钠(NaOH)，中强性碱
酸碱性:呈碱性
产品英文名 Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater
产品别名:消石灰、熟石灰(ShúShíHuī) 、石灰水(溶液)、石灰乳(悬浊液)、石灰浆(悬浊液)
化学式:Ca(OH)₂
制备方法:将生石灰溶于水，即CaO+H₂O=Ca(OH)₂
相对分子质量为:74.09
溶解度:氢氧化钙溶解度随温度升高而降低,随温度降低而升高
水中溶解度随温度升高而降低
0℃0.18g 10℃0.17g
熟石灰溶解度曲线
20℃0.16g
30℃0.15g 40℃0.14g 50℃0.13g
60℃0.12g 70℃0.105g 80℃0.095g
90℃0.08g 100℃0.07g
质量标准 美国标准 O-C-110C (1984)
分子量 74.09
结构式 Ca(OH)2消耗定额 石灰消化法
石灰石(CaCO3 98%) 1.35
焦炭 0.18
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙等。 对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用(可简单的认为离子化合物先以"分子"的形式进入溶剂中)，然后这些已进入溶剂的"分子"发生电离作用形成离子。
过程1(即电离过程)只能是一个吸热过程(可从系统的电势能的角度分析而知)。而过程2(即溶剂化过程)的热效应却不确定我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。
氢氧化钙溶解度曲线
对于过程2:Ca(OH)2(固体)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2(即电离过程):
Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2+ + 2 OH-
由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。
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